§3.2 化学平衡

【归纳与整理】

一、可逆反应

1．概念：在 条件下，既能向正方向进行，同时又能向逆方向进行的反应称为可逆反应。

2．表示：采用“→”表示，如：Cl₂ H₂O → H⁺ Cl⁻ HClO.

3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到 平衡状态。 二、化学平衡状态

在 的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持恒定的状态。

在平衡时，反应物和生成物均处于 动态平衡状态，反应条件不变，反应混合物的所有反应物和生成物的 浓度保持恒定

三、化学平衡的特征

1．逆：研究对象必须是可逆反应。

2．动：化学平衡是动态的，不断进行着方向的变化。

3．反：变化的方向始终相反，但速率大小相等。

4．逆：平衡状态是物质的量、能量和自由能等最优化的状态。

5．守恒：各反应物与生成物之间必须满足质量守恒定律。 六、基本练习

1．当反应 2SO₂ O₂ → 2SO₃ 达到平衡后，向容器中加入一定量的 18O₂，经过一段时间后 18O存在于

A．SO₃ 中 B．剩余的 O₂ 中 C．剩余的 SO₂ 中 D．SO₂、SO₃、O₂ 中都有。

2．(2000年春，20)在一定温度下，反应 A₂(g) B₂(g) → 2AB(g) 达平衡的标志是：（ ）

A．单位时间生成 n mol的 A₂同时生成 n mol的 AB

B．容器内的总压强不随时间变化 C．单位时间生成 2n mol的 AB同时生成 n mol的 B₂ D．单位时间生成 n mol的 A₂同时生成 n mol的 B₂ 3．可逆反应：2NO₂ → 2NO O₂ 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成 n molO₂的同时生成 2n mol NO₂

②单位时间内生成 n molO₂ 的同时，生成 2n mol NO

③用 NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1的状态

状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化的状态

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥ 3．在等温等容的条件下，能说明 A（s） 2B（g） → C（g） D（g） 达平衡状态的标志是

A．体系的总压 B．混合气体的平均分子量

C．反应物 B 的浓度 D．混合气体的总物质的量

4．可逆反应 2SO₂ O₂ → 2SO₃，正反应速度分别用 、、[molL⁻¹min⁻¹] 表示，逆反应速度分别用 、、[molL⁻¹min⁻¹] 表示。当达到平衡时正确的关系是

A． = B． = C． = D． = 2

5．恒温、恒压下，n mol A 和 1 mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) 2B(g) → 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成 amol C。则下列说法中正确的是：

A．物质 A、B 的转化率之比为 1 : 2

B．当 v 正 A· = 2v 反(C) 时，可断定反应达到平衡

C．若起始时放入 3amol A 和 3mol B，则达平衡时生成 3amol C

D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 (1 n) : (1 n - )

A．原混合气体的平均相对分子质量为 30

B．原混合气体的平均相对分子质量为 28

C．起始时，NH₃与CO₂的体积比为 13:14

D．起始时，NH₃与CO₂的体积比为 14:15

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